В воде массой 76 г растворили 4 г оксида серы (VI).

Решение:
При растворении оксида серы в воде будет происходить последующая реакция:
SO3 + Н2О H2SО4.
Согласно уравнению реакции
(H2SО4) = (SО3).
Рассчитываем количество оксида серы:
(SО3) = m(SО3)/M(SO3); (SО3) = 4/80 .= 0,05 моль.
Тогда
(H2SО4) = 0,05 моль.
Определяем массу серной кислоты:
m(H2S04) = (H2S04) M(H2S04);
m(H2S04) = 0,05 98 = 4,9 г
Масса раствора одинакова сумме масс воды и растворенного в ней оксида серы:
m(p-pa) = m(H2О) + m(SO3);
m(p-pa) = 76 + 4 = 80 г.
Находим массовую долю H2S04 в растворе:
(Н2S04)=m(H2SO4) / m(р-ра) 100%
(Н2S04) = 4,9 / 80 100% = 6,125%
Ответ: 6,125%