Расставить стехиометрические коэффициенты в реакциях способом электронного баланса. Указать какой атом

Расставить стехиометрические коэффициенты в реакциях методом электрического баланса. Указать какой атом является окислителем, восстановителем, какой окислятся, восстанавливается.
1)KIO4+K2SO3+HCl =I2+K2SO4+KCl+H2O
2)K2S2O3+NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+K2SO4+N2+H2O

Задать свой вопрос
1 ответ
а) расставляем ст. ок. Верховодила определения ст.ок. - см. в учебнике. Главные:
- ст.ок. простого в-ва=0
- ст.ок. прост. иона=заряду иона
- ст.ок. Н с металлами -1, с неметаллами +1
- в соединении / трудном ионе атом более ЭО элемента имеет, как верховодило, низшую ст. ок.
- сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
- сумма ст. ок. всех атомов в трудном ионе (с учетом индексов!) = заряду трудного иона.
Итого, в реакции K2S2O3+NaNO2+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
ст.ок.: K (+1), Na (+1), O (2), N2 (0), H (+1) обозначив за Х неизвестную ст. ок, получим:
K2S2O3: (+1) 2 + 2x + (2) 3 = 0 2х=+4 , х=+2, т.е. S(+2)
NaNO2: (+1) + x + (2) 2 = 0 N(+3)
H2SO4, K2SO4, Na2SO4: (+1) 2 + x + (2) 4 S(+6)

б) обретаем, что и как изменилось:
K2S2O3+NaNO2+H2SO4Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
. +2 . . . . . +3 . . . . . . . . . . . +6 . . . . .+6 . . . 0
S(+2) S(+6) - ст.ок. повысилась. восст-ль, отдает = окисляется,
N(+3) N(0) - ст.ок. понизилась ок-ль, воспринимает = восстанавливается.

в) Записываем то же самое в виде полуреакций, из слож. в-в только 1 атом, обычное в-во - стопроцентно, число = ст. ок. исх. в-ва ст. ок. продукта:
S(+2) 4 S(+6)
2N(+3) + 32 N2(0) - простые в-ва (N2) всегда записывают вполне, потому для по закону сохранения вещества слева брали 2N(+3) и соответственно удвоили число электронов

г) Проставив число , обретаем для них наименьшее общее кратное, для 4 и 6 это 12, тогда в 1-й полуреакции умножаем всё на 3, а во 2-й - на 2, и в конце сложим все исх. частички (до стрелки) совместно и все получ. частицы (после стрелки) вкупе, получим:
S(+2) 4 S(+6) 3
2N(+3) + 6 N2(0) 2
____________________________
3 S(+2) + 4 N(+3) 3 S(+6) + 2 N2(0)

д) переносим коэф-ты в уравнение реакции:
так как K2S2O3 содержит 2S, то коэф-т выходит 1,5, что неловко, поэтому увеличим все отысканные ранее коэф-ты в 2 раза, чтоб получить целые числа:
6 S(+2) + 8 N(+3) 6 S(+6) + 4 N2(0), тогда:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + 4 N2 + H2O
В реакции участвовала также серная кислота H2SO4, но ст. ок. серы в ней не поменялась, поэтому коэф-т 3 записываем перед K2S2O3, а не перед H2SO4.
Но с коэф-том для S справа есть неувязка - образовались 2 в-ва, содержащие S(+6).
В таких случаях не проставляем полученный в эл. балансе коэф-т для S(+6) и продолжаем уравнивать как обычно - по закону сохранению в-ва: поначалу неповторяющиеся частицы (К, Na, Н), потом повторяющиеся (S) и в конце О. Но не изменяя коэф-ты, полученные в эл. балансе!! Получаем уравнение:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 4 Na2SO4 + 3 K2SO4 + 4 N2 + H2O

Сделайте точно так же реакцию (1), она проще, обязано получиться:
2HCl + 7K2SO3 + 2KIO4 H2O + I2 + 7K2SO4 + 2KCl
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость

Физика.

Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём

Геометрия.

выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были

Разные вопросы.

Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время

Обществознание.

10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8

Математика.

Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа

Химия.

Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений

Русский язык.

Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо

Разные вопросы.

Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных

Разные вопросы.

Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей

Математика.

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт