При электролизе 1 л водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты

Запишем уравнение реакции электролиза раствора соли:
2R-СООNа + 2Н2О (эл.ток)Н2 + 2СО2 +R-R +2NаОН
Всего на катоде и аноде выделилось 4 объема газов.
Найдем молярную массу смеси и запишем формулу средней молярной массы этой газовой смеси:
M(смеси)=D(Не)М(Не)=9,254=37 г/моль;
M(смеси)=m(см.)/(см.)
M(см.)=(m(Н2)+m(СО2)+m(R-R))/((Н2)+(СО2)+(R-R))
37=(12+244+1(R-R))/4
Решив это уравнение, определим массу радикала R, одинаковую 29.
Радикал имеет формулу СnН2n+1.
12n+2n+1=29, nbsp;nbsp;n=2. Как следует, начальная соль- пропионат натрия.
Запишем уравнение реакции электролиза раствора пропионата натрия:
2С2Н5-СООNа + 2Н2О (эл.ток)Н2 + 2СО2 +С4Н10 +2NаОН
Так как исходная соль прореагировала стопроцентно, означает в растворе осталась щелочь и надобно найти ее массовую долю:
w(NаОН)=m(NаОН)/(m(р-ра соли)-m(Н2)-m(СО2)-m(С4Н10) nbsp;(1)
Найдем массу раствора пропионата натрия, массу соли и ее количество:
m(С2Н5-СООNа)(р-ра)=V=1000 мл1,2 г/мл=1200 г,
m(С2Н5-СООNа)=(8%1200 г)/100%=96 г,
(С2Н5-СООNа)=m/M=96 г/96 г/моль=1 моль.
Составляем количественные соотношения меж пропионатом натрия и веществами, находящимися в правой доли уравнения. Обретаем их количества и массы. Подставляем в уравнение (1): (С2Н5-СООNа): (Н2)=2:1, (Н2)=0,5 моль,m(Н2)=1 г;
(С2Н5-СООNа): (СО2)=2:2, (СО2)=1 моль, m(СО2)=44 г;
(С2Н5-СООNа): (С4Н10)=1:1, (С4Н10)=1 моль, m(С4Н10)=58 г;
(С2Н5-СООNа): (NаОН)=2:2, (NаОН)=1 моль, m(NаОН)=40 г;
w(NаОН)=40/(1200-1-44-58)=0,0365=3,65%.
Ответ: СН3СН2СООNа; w(NаОН)=3,65%.