Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при химической коррозии,
Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при химической коррозии, если 2 контактирующие металла (Cu, Sn) находятся при 298 К в аэрированном растворе с рН=4 и активностью ионов корродирующего металла a(mz+)= 810^-4 г/моль. Рассчитайте значения ЭДС коррозионного элемента и изменение энергии Гиббса rG298 коррозионного процесса.
Задать свой вопрос1 ответ
Михон Шепалин
При контакте 2-ух металлов разной химической активности появляется гальванический элемент и происходит химическая коррозия более активного металла.
Sn2+ + 2e Sn , = 0,136 В
Cu2+ + 2e Cu , = 0,345 В
(Sn2+/Sn) lt; (Cu2+/Cu) , потому Sn электрохимически более активен, он будет служить анодом и корродировать (окисляться):
(А+) Sn 2e- Sn2+
а = + (RT/nF) ln(aSn+2) = 0,136 + 0,059/2 ln(810^-4) = 0,346 В
Быстрее всего, при рН=4 катионы образующиеся катионы олова Sn2+ будут гидролизоваться по 1 ст. с образование катионов гидроксоолова SnОН+:
Sn2+ + НОН SnОН+ + Н+
На катоде (Cu) в аэрированной кислой среде будет происходить водородная деполяризация:
(К) 2Н+ + 2е- Н2
к = 0,059рН = 0,059 4 = 0,236 В
E==к а = 0,236 (0,346) = 0,110 В
rG298= nFE = 2 96,485 0,110 = 21,23 кДж/моль
Суммарно:
Sn2+ + 2Н+ Sn2+ + Н2
С учетом гидролиза:
Sn + Н2О + Н+ SnОН+ + Н2
что подходит диаграмме Пурбэ (стр. 241-243) для коррозии Sn при рН=4.
Кстати, без контакта с медью, очень ускоряющего выделение водорода благодаря своему высочайшему эл. потенциалу, коррозия олова была бы очень медлительной и шла бы, быстрее всего, фактически без выделения водорода.
Sn2+ + 2e Sn , = 0,136 В
Cu2+ + 2e Cu , = 0,345 В
(Sn2+/Sn) lt; (Cu2+/Cu) , потому Sn электрохимически более активен, он будет служить анодом и корродировать (окисляться):
(А+) Sn 2e- Sn2+
а = + (RT/nF) ln(aSn+2) = 0,136 + 0,059/2 ln(810^-4) = 0,346 В
Быстрее всего, при рН=4 катионы образующиеся катионы олова Sn2+ будут гидролизоваться по 1 ст. с образование катионов гидроксоолова SnОН+:
Sn2+ + НОН SnОН+ + Н+
На катоде (Cu) в аэрированной кислой среде будет происходить водородная деполяризация:
(К) 2Н+ + 2е- Н2
к = 0,059рН = 0,059 4 = 0,236 В
E==к а = 0,236 (0,346) = 0,110 В
rG298= nFE = 2 96,485 0,110 = 21,23 кДж/моль
Суммарно:
Sn2+ + 2Н+ Sn2+ + Н2
С учетом гидролиза:
Sn + Н2О + Н+ SnОН+ + Н2
что подходит диаграмме Пурбэ (стр. 241-243) для коррозии Sn при рН=4.
Кстати, без контакта с медью, очень ускоряющего выделение водорода благодаря своему высочайшему эл. потенциалу, коррозия олова была бы очень медлительной и шла бы, быстрее всего, фактически без выделения водорода.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
по шкале высот определить ,в каком направлении происходит понижение релефа уральских гор
География.
Помогите пожалуйста написать Сочинение Овчинникова "победитель'
Литература.
Здравствуйте. Нужен цитатный план испытания лётчика в лесу главы2-13 по повести
Разные вопросы.
Я хочу найти решение и ответ для этой задачи и получить
Математика.
Здравствуйте
Меня зовут Виталий, я AdOps-аналитик компании Adfinity.pro
Заинтересовал ваш проект obrazovalka.com
Думаю сможем увеличить
Разные вопросы.
мне очень срочно нужно сочинение по рассказу экспонат номер по дной
Литература.
мне очень срочно нужно сочинение по рассказу экспонат номер по дной
Литература.
В семье из трех человек три электронных устройства: ноутбук, планшет и
Разные вопросы.
Жаркыраган кашка маш жаралгандан ашка маш табышмак жообу менен
Кыргыз тили.
За лето подруги прочитали 48 книг.Причем Оля прочитала в 3 раза
Математика.
Облако тегов