Решите пожалуйста,буду очень благодарна!!!

1 задание

2P+3H2==gt; 2PH3

8PH3+ 13 O2==gt; 4P2O5+ 12H2O

P-3 -8e. 2P+5

O2 0 +12e. 6O-2. Общий множитель 12

P2O5+ 3H2O ===t==gt; 2H3PO4

H3PO4+ 3NaOH==gt; Na3PO4+ 3H2O

3Ag2SO4+ 2Na3PO4 ==gt; 2Ag3PO4+ 3Na2SO4

Ионное уравнение 6Ag+ + 3SO4 2- + 6Na+ + 2PO4 3- ==gt; 6Ag+ + 2 PO4 3- + 6Na+ 3SO4 2-

Короткое 2Na + +SO4 2- + 3Ag+ +PO4 3- ==gt; Na2SO4+ Ag3PO4

2 задание

2SO3 ==gt; 2SO2+ O2 - Q

Тип реакции- разложения

Признаки- уменьшается температура, выделяется газ

3 задание

10HNO3+ 4Mg ==gt; 4Mg(NO3)2 + N2O+ 5H2O

Mg -2e =gt; Mg+2 *4

2N+5 -8e =gt; 2N +1. *1

4 задание

N2O Na2SiO3 KNO3

5 задание

Дано

w KOH = 25%

м раствора = 400 g

V CO2== 25 l

m K2CO3 ?

2KOH+ CO2 ==gt; K2CO3+ H2O

1) чтоб выяснить массу КОН в растворе пользуемся формулой m= w* m раствора

m= 25%* 400 = 100g

2) зная массу КОН, считаем моли : n= m/M , в нашем случае n= 100g/56g/mol= 1,8 mol

3) считаем моли СО2 по формуле n=V/22,4 n CO2==gt; 1,1 mol

4) по уравнению реакции глядим, сколько молей соли получися из моль СО2?

1 моль СО2 - 1 моль Соли

1.1 моль СО2 - 1.1 мол. Соли

Чтоб получить 1.1 моль соли необходимо 2.2 моль КОН, Но у нас только 1.8 моль, значит мы получим 1.8/2= 0.9 моль соли

Считаем массу m=Mn

Масса соли= 0.9 mol* 138g/mol= 124,2 g

Ответ: Получится 124,2 g соли К2СО3