Найти массу технического карбида кальция, содержащего 10% примесей, применяемого для

CaCl + 2HO CH + Ca(OH)

Молярная масса карбида кальция M(CaCl) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль.

Так как выход продукта составляет 95% , то с учетом потерь необходимо получить ацетилена V(CH) = 5 * 95% / 100% = 5,26 л.

Количество вещества ацетилена n(CH) = V/V = 5,26 л / 22,4 л = 0,23 моль.

По уравнению реакции 1 моль CaCl образует 1 моль CH, означает

0,23 моль CaCl образует 0,23 моль CH.

Масса 0,23 моль CaCl m(CaCl) = 0,23 моль * 111 г/моль = 25,53 г.

25,53 г CaCl - это 90% (чистый карбид кальция)

x г ----------------------  100% ( технический карбид кальция).

x = 25,53 г * 100% / 90% = 28,37 г.

Масса технического карбида кальция 28,37 г.