Чему одинаковы массовые части элементов в последующих субстанциях: NH3,N2O,NO2,NaNO3,KNO3,NH4NO3. В каком

Массовая  толика элемента  - W

W = n * Ar * 100% / Mr,  где  n  - число атомов элемента в молекуле;   Ar условная атомная масса элемента;   Mr условная молекулярная масса вещества.

1) Mr (NH3) = 17;   Ar (N) = 14;  Ar (Н) =  1

W (N) = 1 * 14 * 100% / 17  = 82,35 %;     W (Н) = 3 * 1 * 100% / 17 =    17,65%

Mr (N2O)  = 44

W (N) = 2 * 14 * 100% / 44 = 63, 64 %;   W (О) = 1 *16 * 100 % / 44 = 36,36%

Mr (NO2) = 46

W (N)  = 1 * 14 * 100% / 46 = 30,43 % ;    W (О) = 2* 16 * 100% / 46 = 69,57 %

Mr (NaNO3) = 85

W (Nа)  = 1 * 23 * 100% / 85 = 27,06%;   W (N) = 1 * 14 * 100% / 85 = 16,47 % ; W (О) = 3* 16 *100% / 85 = 56,47%;

Mr (KNO3) = 101

W (К) = 1*39 *100% / 101 = 38,61 %   W (N)  = 1*14 * 100% / 101 = 13,86 %;   W (О) = 3 * 16 * 100% / 101 = 47,52%

Mr (NH4NO3) = 80

W (N) = 2 * 14 * 100% / 80 = 35 % ;   W (Н) = 4 * 1 * 100% / 80 = 5 % ;  W (О) = 3 * 16 * 100% / 80 = 60 %;

 Массовая толика азота наивеличайшая в аммиаке (NH3) - 82,35 %;   массовая толика азота наименьшая в нитрате калия (KNO3) - 13,86 %.