Какой объем водорода выделится от взаимодействия натрия массой 9,2 гр с

Для решения составим уравнение, подберем коэффициенты:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород и гидроксид натрия;
Вычислим молярную массу натрия:
M (Na) = 22,9 г/моль.
Определим количество моль натрия, если масса его знаменита:
Y (Na) = m / M = 9,2 / 22,9 = 0, 4 моль.
Составим пропорцию по данным уравнения:
0,4 моль (Na) - X моль (Н₂);
-2 моль          -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,4 * 1 / 2 = 0,2 моль.
Обретаем объём водорода, применив закон Авогадро:
V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
Ответ: объём выделившегося водорода сочиняет 4,48 л.