Аммиак объемом 5.6л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой частей
Аммиак объемом 5.6л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.Вычислите массу начального раствора серной кислоты
Задать свой вопросАммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.
Эта реакция протекает в согласовании со последующим уравнением хим реакции:
2NH3 + Н2SO4 = (NH4)2SO4;
Определим хим количество аммиака. С этой целью разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (сочиняющий 22,40 литра)
N NH3 = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;
С таким количеством аммиака вступит в реакцию 0,25 / 2 = 0,125 моль серной кислоты.
Найдем её вес.
Для этого умножим хим (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.
М Н2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;
Вес серной кислоты составит:
м Н2SO4 = 0,125 х 98 = 12,25 гр;
Вес исходного раствора серной кислоты составит 12,25 / 0,14 = 87,5 гр;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Литература.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Литература.
Литература.
Разные вопросы.
Кыргыз тили.
Математика.
Разные вопросы.