Какая масса г карбида алюминия появляется при сплавлении 13,5г алюминия с

Осуществим решение поэтапно:
1. Составим уравнение реакции по условию задачки:
4Al + 3C = Al₄C3 реакция соединения, получен карбид алюминия;
2. Определим молярные массы веществ:
M (Al) = 26,9 г/моль;
M (Al₄C₃) = 26,9 * 4 + 12 * 3 = 143,6 г/моль;
3. Вычислим количество моль алюминия:
Y (Al) = m / M = 13,5 / 26,9 = 0,5 моль;
4. Составим пропорцию:
0,5 моль (Al) - Х моль (Al₄C₃);
-4 моль          -1 моль отсюда, Х моль (Al₄C₃) = 0,5 * 1 / 4 = 0,125 моль;
5. Вычислим массу карбида алюминия по формуле:
m (Al₄C₃) = Y * M = 0,125 * 143,6 = 17,95 г.
Ответ: в процессе реакции образуется карбид алюминия массой 17,95 г.