обусловьте массу серной кислоты вступившей в реакцию с 270г алюминия. какой

Реакция взаимодействия железного алюминия с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂;

2 моль металла ведет взаимодействие с 3 молями соляной кислоты. Выделяется 3 моль водорода.

Вычислим хим количество вещества, которое находится в 270 граммах железного алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 270 / 27 = 10 моль;

С таким количеством металла вступит в реакцию 10 х 3 / 2 = 15 моль кислоты. При этом выделится 15 моль водорода.

Вычислим вес 15 моль кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

м H₂SO₄ = 98 х 15 = 1 470 гр;

Вычислим объем 15 моль водорода.

1 моль образцового газа при нормальных критериях воспринимает объем, занимающий 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 15 х 22,4 = 336 литров