Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция

Для решения задачки необходимо составить уравнение:
Х г.- ? m = 7,4 г.
1. 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O - получен фосфорнокислый кальций, вода;
2. Производим вычисление:
M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;
M Ca₃(PO₄)₂ = 74 г/моль.
3. Определяем количество моль гидроксида кальция:
Y Ca(OH)₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль.
5. Составим пропорцию:
Х моль (Н3PO4) 0,1 моль Ca(OH)₂;
-2 моль              - 3 моль отсюда, Х моль (H₃PO₄) = 2 * 0,1 / 3 = 0,06 моль.
5. Обретаем массу кислоты:
m (H₃PO₄) = Y * M = 0,06 * 97,9 = 5,874 г.
Ответ: для проведения реакции будет нужно 5,874 г. фосфорной кислоты.