при окислении муравьиного альдегида оксидом серебра появляется 2 г железного серебра.
при окислении муравьиного альдегида оксидом серебра образуется 2 г металлического серебра. Какая масса альдегида окислилась? Ответ: 0,28 г.
Задать свой вопросЗапишем решение:
1. НСОН + Ag2O = 2Ag + HCOOH - реакция окисления альдегида оксидом серебра, выделяется серебро и муравьиная кислота;
2. Определим молярные массы веществ:
M(CH2O) = 12 +2 + 16 = 30 г/моль;
M(Ag) = 107,8 г/моль;
3. Вычислим количество молей серебра, если знаменита его масса:
Y(Ag) = m / M = 2 / 107,8 = 0,019 моль;
4. Сочиняем пропорцию по данным уравнения реакции:
Х моль (СН2О) - 0,019 моль (Ag);
-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль(Ag) = 1 * 0,019 / 2 = 0,0095 моль;
5. Определим массу муравьиного альдегида по формуле:
m= Y * M = 0,0095 * 30 = 0,28 г.
Ответ: для реакции нужно 0,28 г. муравьиного альдегида.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.