При прибавлении к раствору серной кислоты с массовой частей 10% излишка

Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается последующим уравнением химической реакции.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария реагирует с серной кислотой в схожих молярных количествах. При этом выпадает в осадок такое же количество нерастворимой соли.

Найдем хим количество сульфата бария.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; N BaSO₄  = 11,65 / 233 = 0,05 моль;

Такое же количество серной кислоты будет задействовано.

Вычислим её вес.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль; м H₂SO₄ = 0,05 х 98 = 4,9 грамма;

Вес 10% серной кислоты составит 4,9 / 0,1 = 49 гр;