Сколько граммов NaOH надобно брать, чтоб получить 58 гр гидроксида железа

Для решения задачки запишем данные:

Х г - ?                         m = 58 г;

1. 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl - ионного размена, образовался осадок гидроксида железа;
2. Производим вычисления:

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M Fe(OH)₃ = 106,6 г/моль;

Y Fe(OH)₃ = m / M = 58 / 106,6 = 0,5 моль.

3.Пропорция:

0,5 моль Fe(OH)₃ X моль (NaOH);

-1 моль                    -3 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 0,5 * 3 / 1 = 1,5 моль.

1. Обретаем массу начального вещества:

m (NaOH) = Y * M = 1,5 * 39,9 = 59,85 г

Ответ: будет нужно гидроксид натрия массой 59,85 г