Сколько гашеной извести можно получить из 400 кг негашеной? Сколько необходимо
Сколько гашеной извести можно получить из 400 кг негашеной? Сколько необходимо брать известняка, содержащего 95% карбоната кальция, чтоб получить такое же количество негашеной?
Задать свой вопросРеакция обжига известняка и получения гашеной извести описывается последующими уравнениями:
CaCO3 = CaО + CO2;
СаО + Н2О = Са(ОН)2;
При разложении 1 моль известняка выходит 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода. Из этого количества возможно получить 1 моль гидроксида кальция.
Определим молярное количество оксида кальция. С этой целью разделим его вес на его молярную массу.
М СаО = 40 + 16 = 56 гр/моль; N СаО = 400 000 / 56 = 7 143 моль;
Посчитаем массу 1 743 моль гашеной извести.
Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.
М Са(ОН)2 = 40 + 2 + 16 х 2 = 74 гр/моль; м Са(ОН)2 = 7 143 х 74 = 528 571 грамм = 528,6 кг;
Вычислим вес 1 743 моль карбоната кальция. С этой целью перемножим количество вещества на его молярную массу.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль; м CaCO3 = 1 743 х 100 = 174 300 гр = 174,3 кг;
Вес известняка составит 174,3 / 0,95 = 183,48 кг;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
География.
Литература.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Литература.
Литература.
Разные вопросы.
Кыргыз тили.
Математика.