Выполнить окислительно-восстановительные реакции (указать окислитель и. восстановитель, и написать сверху ступень

Выполним решение:
     ++5-2     +-2     +4-2     0
1. 4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂ - OBP
Cоставим электрические уравнения:
N⁵⁺ + e = N⁴⁺ 4 - окислитель;
2О^2- - 4е = 2О 1 - восстановитель
Проверка по кислороду: 12 = 12
      0 + +5-2       +4-2    +2-2     + -2
2. 3С + 4HNO₃ = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O - OBP;
C - 4e = C⁴⁺ 3 - восстановитель;
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ 4 - окислитель
Проверка по кислороду: 12 = 12;
      0 + +5 -2 + -2 +        +5 -2    +2-2
3. 3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO - OBP;
P - 5e = P⁵⁺ 3 - восстановитель;
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ 5 - окислитель
Приведенные ОВР, так как происходят с конфигурацией значений ступеней окисления реагирующих веществ. Решение осуществлено методом электронного баланса.