При нагревании гидрокарбоната натрия выделилось 2.24 литра углекислого газа.Какова массовая толика

Осуществим решение:

1. Согласно условию запишем уравнение процесса:

NaHCO₃ = CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O - разложения, выделяется углекислый газ;

1. Произведем вычисления:

M (NaHCO₃) = 83,9 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

1. Пропорция:

1 моль газа при н.у 22,4 л;

Х моль (СО₂)        -2,24 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.

Y (NaHCO₃) = 0,1 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Обретаем массу и выход начального вещества:

m (NaHCO₃) = Y * M = 0,1 * 83,9 = 8,39 г (масса практическая);

m (NaHCO₃) = 1 * 83,9 = 83,9 г (масса теоретическая);

W = m (практ) / m (теорем.)100;

W = 8,39 / 83,9 * 100 = 10 %

Ответ: выход гидрокарбоната натрия равен 10 %