1)Какая масса соли приобретенной взаимодействием 300 г-10,2% -го раствора,серной кислоты с

Задачка 1
Дано:
m р-ра (H₂SO₄) = 300 г
(H₂SO₄) = 10,2%

Отыскать:
m (соли) - ?

1) H₂SO₄ + 2NaOH =gt; Na₂SO₄ + 2H₂O;
2) m (H₂SO₄) = * m р-ра / 100% = 10,2% * 300 / 100% = 30,6 г;
3) n (H₂SO₄) = m / M = 30,6 / 98 = 0,31 моль;
4) n (Na₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 0,31 моль;
5) m (Na₂SO₄) = n * M = 0,31 * 142 = 44 г

Ответ: Масса Na₂SO₄ сочиняет 44 г.

Задачка 2
Дано:
m (Al(OH)₃) = 357 г

Отыскать:
n (Al(OH)₃) - ?

1) M (Al(OH)₃) = Mr (Al(OH)³) = Ar (Al) * N (Al) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 27 * 1 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль;
2) n (Al(OH)₃) = m / M = 357 / 78 = 4,6 моль.

Ответ: Количество вещества Al(OH)₃ составляет 4,6 моль.