тема: защита электролита от коррозии

Опыт 1. Анодные покрытия В пробирку налейте 5 мл 3 % раствора хлорида натрия NaCl. Добавьте пипеткой несколько капель 0,5 н раствора K3[Fe(CN)6]. Последний является чувствительным реактивом на ионы Fe2+, с которыми дает синее окрашивание; написать соответствующие уравнения реакций (см. опыт 2 из Лаб.работы № 15). Раствор перемешайте стеклянной палочкой. Пластинку оцинкованного железа зачистите наждачной бумагой и сделайте на поверхности в отдельных местах глубокие царапины до железа. Опустите пластину в приготовленный раствор. Через несколько минут опишите наблюдаемые явления. Опыт 2. Катодные покрытия Как и в опыте 1, в пробирку налейте 5 мл 3 % раствора хлорида натрия NaCl. Добавьте пипеткой несколько капель 0,5 н раствора K3[Fe(CN)6]. Как Вы уже знаете, этот реактив используется для обнаружения в растворе ионов Fe2+, с которыми дает синее окрашивание. Раствор перемешайте стеклянной палочкой. Пластинку луженого железа зачистите наждачной бумагой и сделайте на поверхности в отдельных местах глубокие царапины до железа. Опустите пластину в приготовленный раствор. Через несколько минут опишите наблюдаемые явления. Задания (ответы записывать в 4-ой графе): 1. Для объяснения механизма коррозии металлов составьте для каждого опыта схему коррозионной пары, образующейся в местах разрушения защитного покрытия в нейтральном растворе NaCl. Укажите, какой металл будет являться анодом, а какой – катодом. Почему? Укажите знаки анода и катода. 2. Для каждого опыта напишите уравнения электродных процессов. Покажите направление перехода электронов при коррозии оцинкованного железа (опыт 1) и луженого железа (опыт 2). Для каждого опыта составьте уравнения реакции образования продуктов коррозии. 3. Сделайте в отчете два рисунка, показывающие какой металл подвергается коррозии в местах разрушения защитного покрытия. 4. Объясните посинение раствора, в который погружена пластина из луженой стали. Почему в растворе с оцинкованным железом синее окрашивание не наблюдается? Составьте соответствующие уравнения реакций 5. В каком случае в местах разрушения защитного покрытия коррозия железа может развиваться и под остающимся слоем покрытия? 6. Какие покрытия называются анодными, катодными? Сделайте вывод об особенности защитного действия анодного и катодного покрытий. Какое покрытие считается экономически более выгодным? Сделайте вывод для каждого опыта: - какой металл растворяется в местах разрушения защитного покрытия ? - какое покрытие является экономически выгодным, т.е. может защищать изделие от коррозии как при сплошном слое, так и в местах его разрушения.