у итог взамод 3,4 г сумш ZnS ZnO з HCl

Дано:

m(ZnS и ZnO)=3,4г.

m(ZnCI)=5,44г.

-------------------------

(ZnS)-?

Решение:

1. M(ZnCI)=65+35.5x2=65+71=136г./моль

n(ZnCI)=m(ZnCI)M(ZnCI)

n(ZnCI)=5,44г.136г./моль=0,04моль

2. ZnO+2HCl=ZnCI+HO

по уравнению реакции:

n(ZnCI)=1моль n(ZnO)=1моль

по условию задачки:

n(ZnCI)=0,04моль n(ZnO)=0,04моль

3. M(ZnO)=65+16=81г./моль

4. m(ZnO)=n(ZnO)хM(ZnO)

m(ZnO)=0,04мольх81г./моль=3,24г.

5. m(ZnS)=m(ZnS и ZnO)-m(ZnO)

m(ZnS)=3,4г.-3,24г=0,16г.

6.(ZnS)=m(ZnS)m(ZnS и ZnO)

(ZnS)=0,16г.3,4г.=0,047   %(ZnS)=4,7%

7. Ответ: в сумш ZnS ZnO масову частку сульфида цинка ZnS 0,047 либо 4,7%