Сколько граммов щёлочи вступило в реакцию с кислотой если при этом
Сколько граммов щёлочи вступило в реакцию с кислотой если при этом образовалось 20 г соли сульфида кальция, что сочиняет 80% от теоретического вероятного выхода?
Задать свой вопрос1 ответ
Кирюха
Дано:
m(CaS с прим.)=20г.
%(CaS от теор.возм.)=80%
------------------------------------------
Отыскать: m(Ca(OH)-?
1. Определим ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ выход сульфида кальция:
% = m(в-ва)m(консистенции)100%, отсюда:
m(в-ва)=% m(консистенции)100%
m(CaS)=80%20г.100%=16г.
2. Определим молярную массу сульфида кальция:
M(CaS)=40+32=72г./моль.
3. Определим количество вещества сульфида кальция в 16г.:
n=mM n(CaS)= n(CaS)M(CaS)=16г72г./моль=0,22моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой:
Ca(OH) + HS = CaS + 2HO
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, означает, если по условию, задачки образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(Ca(OH)] =0,22моль
6. Определяем молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)]= 40+16+1x2=58г./моль
7. Определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль:
n=mM, отсюда m=n xM
m[Ca(OH)]=n[Ca(OH)] xM[Ca(OH)]=0.22мольх58г./моль=12,76г.
8. Ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.
m(CaS с прим.)=20г.
%(CaS от теор.возм.)=80%
------------------------------------------
Отыскать: m(Ca(OH)-?
1. Определим ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ выход сульфида кальция:
% = m(в-ва)m(консистенции)100%, отсюда:
m(в-ва)=% m(консистенции)100%
m(CaS)=80%20г.100%=16г.
2. Определим молярную массу сульфида кальция:
M(CaS)=40+32=72г./моль.
3. Определим количество вещества сульфида кальция в 16г.:
n=mM n(CaS)= n(CaS)M(CaS)=16г72г./моль=0,22моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой:
Ca(OH) + HS = CaS + 2HO
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, означает, если по условию, задачки образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(Ca(OH)] =0,22моль
6. Определяем молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)]= 40+16+1x2=58г./моль
7. Определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль:
n=mM, отсюда m=n xM
m[Ca(OH)]=n[Ca(OH)] xM[Ca(OH)]=0.22мольх58г./моль=12,76г.
8. Ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Помогите пожалуйста написать Сочинение Овчинникова "победитель'
Литература.
Здравствуйте. Нужен цитатный план испытания лётчика в лесу главы2-13 по повести
Разные вопросы.
Я хочу найти решение и ответ для этой задачи и получить
Математика.
Здравствуйте
Меня зовут Виталий, я AdOps-аналитик компании Adfinity.pro
Заинтересовал ваш проект obrazovalka.com
Думаю сможем увеличить
Разные вопросы.
мне очень срочно нужно сочинение по рассказу экспонат номер по дной
Литература.
мне очень срочно нужно сочинение по рассказу экспонат номер по дной
Литература.
В семье из трех человек три электронных устройства: ноутбук, планшет и
Разные вопросы.
Жаркыраган кашка маш жаралгандан ашка маш табышмак жообу менен
Кыргыз тили.
За лето подруги прочитали 48 книг.Причем Оля прочитала в 3 раза
Математика.
Периметр равнобедренного треугольника ABC (AB=BC) равен 34 см. Периметр треугольника ABM,
Разные вопросы.
Облако тегов