Рассчитать изменение энергии Гиббса G 500 для хим. реакции при Т=500К.

Question

Рассчитать изменение энергии Гиббса G 500 для хим. реакции при Т=500К. Na2CO3(к)+2HCL(г)=2NaCl(к)+H2O(ж)+CO2(г)

Мирослава Грабкина 2019-06-08 13:48:23

Во-первых, у Вас недописанная реакция, а во-вторых, не указаны состояния веществ.

1 ответ

, оставишь ответ?

Имя:*

E-Mail:

Похожие вопросы

Дарья Долмазова · Answer 1 · 2019-06-08 13:43:51+3:00

Считаем термический эффект реакции по следующей формуле (следствие из закона Гесса) (теплоты образования всех веществ взяты со справочника)

$\Delta H^o = \sum n \Delta H_f^0 (products) - \sum n \Delta H_f^0(reactants)$

Подставляем данные

$\Delta H = (2\Delta H_f^0(NaCl) + \Delta H_f^0(H_2O) + \Delta H_f^0(CO_2)) - (\Delta H_f^0(Na_2CO_3) + 2\Delta H_f^0(HCl))$

Считаем

$\Delta H = (2 \cdot -411.412 + -285.829 + -393.513) - (-1129.428 + 2 \cdot -92.299) = -188.14\;kJ$

Считаем изменение энтропии по последующей формуле

$\Delta S^o = \sum n \Delta S_f^0 (products) - \sum n \Delta S_f^0(reactants)$

Подставляем данные

$\Delta S = (2\Delta S_f^0(NaCl) + \Delta S_f^0(H_2O) + \Delta S_f^0(CO_2)) - (\Delta S_f^0(Na_2CO_3) + 2\Delta S_f^0(HCl))$

Считаем

$\Delta S = (2 \cdot 72.132 + 70.082 + 213.676) - (134.975 + 2 \cdot 186.790) = -80.533\;J/K = -0.080533\;kJ/K$

Ну и считаем изменение энергии Гиббса для 500К

$\Delta G = \Delta H - T \Delta S$

$\Delta G = -188.14 - 500 \cdot -0.080533 = \bf-147.874\;kJ$