Перечислите безотлагательно все функции йода (не в смысле лекарства)Заранее спасибо

Естественный иод состоит только из одного изотопа  иода-127 (см. Изотопы иода). Конфигурация наружного электрического слоя  5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления 1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I, I5+ и I7+ одинаковы, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону 3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода  2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обыденных критериях  твёрдое вещество, чёрно-сероватые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабеньким железным блеском и специфичным ароматом.

Пары имеют отличительный фиолетовый цвет, так же, как и смеси в неполярных органических растворителях, к примеру, в бензоле  в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. Слабо растворяется в воде (0,28 г/л), превосходнее растворяется в аква смесях иодидов щелочных металлов с образованием трииодидов (к примеру трииодида калияKI3).

При нагревании при атмосферном давлении иод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для чистки иода от нелетучих примесей.

Водянистый иод можно получить, нагревая его под давлением.

Иод относится к группе галогенов.

Химически иод довольно активен, желая и в наименьшей ступени, чем хлор и бром.