t плавления неметалов

Плавления неметалов также лежат в очень широком промежутке:от 3800 С у графита до -210С у азота

Неметаллы: атомы и обыкновенные вещества. Кислород, озон, воздух
Температуры плавления неметаллов также лежат в очень широком промежутке: от 3800 С у графита до -210 С у азота. Эта особенность параметров неметаллов является следствием образования ими 2-ух типов кристаллических решеток: молекулярной (O2, N2, галогены, белоснежный фосфор и др.) и атомной (алмаз, графит, кремний, бор и др.)
Неметаллы: атомы и обыкновенные вещества. Кислород, озон, воздух



Гипермаркет знанийgt;gt;Химияgt;gt;Химия 9 классgt;gt; Химия: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

Все хим элементы делят на металлы и неметаллы в зависимости от строения и свойств их атомов. Также на металлы и неметаллы систематизируют образуемые элементами обыкновенные вещества, исходя из их физических и химических свойств.

С металлами вы познакомились в предшествующей главе. Теперь перейдем к рассмотрению неметаллов.

Само слово неметаллы указывает, что свойства неметаллических частей и соответствующих им обычных веществ обратны свойствам металлов.

Если для атомов металлов отличительны сравнимо большие радиусы и маленькое число электронов на внешнем уровне (1е-, З- ), атомам неметаллов, напротив, свойственны маленькие радиусы атомов и число электронов на наружном энергетическом уровне от 4 до 8 (у бора этих электронов 3, но атомы этого элемента имеют очень маленькой радиус). Отсюда и рвение атомов металлов к отдаче наружных электронов, т. е. восстановительные характеристики, а для атомов неметаллов рвение к приему недостающих до священной восьмерки электронов, т. е. окислительные характеристики.

Посреди 109 знаменитых сейчас химических частей (из их 88 частей найдено в природе) к неметаллам относят 22 элемента. О расположении металлов и неметаллов в периодической системе частей мы теснее рассказывали в предшествующей главе. Тут еще раз отметим, что металлы в периодической системе размещены в главном под диагональю ВАt, а неметаллы по этой диагонали и над ней.

Характеристики простых веществ, образуемых неметаллами, отличаются великим разнообразием. Желая по сравнению с металлами неметаллов еще меньше, для них тяжело выделить общие отличительные признаки. Судите сами: водород Н2, кислород и озон 02 и 03, фтор F2, хлор Сl2, азот газы при обыденных условиях, бром Вr2 жидкость, а бор, углерод (алмаз, графит), кремний, фосфор (красноватый и белый), сера (пластическая и ромбическая), селен, теллур, иод 12, астат твердые вещества.

Если для подавляющего большинства металлов отличителен серебристо-белоснежный цвет, то расцветка неметаллов обычных веществ обхватывает все цвета диапазона: красный (красноватый фосфор, красно-коричневый водянистый бром), желтоватый (сера), зеленоватый (хлор желто-зеленый газ), фиолетовый (пары иода).

Температуры плавления неметаллов также лежат в очень широком промежутке: от 3800 С у графита до -210 С у азота. Эта необыкновенность свойств неметаллов является следствием образования ими двух типов кристаллических решеток: молекулярной (O2, N2, галогены, белоснежный фосфор и др.) и атомной (алмаз, графит, кремний, бор и др.). Различным строением кристаллических решеток разъясняется и явление аллотропии (вспомните, что это такое). К примеру, элемент фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой белоснежный фосфор, молекулы которого имеют состав Р4, и простое вещество с атомной кристаллической решеткой красноватый фосфор Р.

2-ая причина аллотропии связана с различным числом атомов в молекулах простых веществ. Обычный пример обыкновенные вещества, образуемые кислородом: обычный кислород 02 и озон O3.

В отличие от бесцветного кислорода О2, не имеющего аромата, озон это светло-голубий газ с сильным ароматом. Вы теснее понимаете из курса прошедшего года, что примесь озона в воздухе, появляющаяся после грозы, дает ощущение приятной свежести; содержится озон и в воздухе сосновых лесов и морского побережья.

В природе озон появляется при электрических разрядах либо окислении органических смолистых веществ, а также при деянии ультрафиолетовых лучей на кислород. В лаборатории его получают в особых приборах озонаторах при деянии на кислород тихим (без искр) электронным разрядом (рис. 16).
озонатор


Озон еще более сильный окислитель, чем кислород. Его молекулы распадаются при обыкновенной температуре с отщеплением атомарного кислорода:

О3 = О2 + О