При нагреванииобразца нитрата серебра(I) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый

Запишем уравнение разложения нитрата серебра (I):
2AgNО3 2Ag + 2NО2 + O2+AgNО3ост. (1)
где AgNO3ост. неразложившаяся часть нитрата серебра (I).
Таким образом, жесткий остаток это смесь образовавшегося серебра и оставшегося нитрата серебра (I).
С соляной кислотой реагирует только нитрат серебра (I):
AgNО3+ HCl AgCl + HNO3(2)
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в ее начальном растворе:
m(HCl)иcx. = 20г 0,2 = 40г
n(HCl)иcx.= 40г / 36,5 г/моль = 1,1моль
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в образовавшемся растворе:
m(HCl)кон. = 205,3 г 0,1593 = 32,7 г
n(HCl)кон.= 32,7 г / 36,5 г/моль = 0,896 моль(0,9 моль)
Вычислим количество вещества соляной кислоты, пошедшей на реакцию с AgNО3:
n(HCl)реакц = 1,1 моль 0,896 моль = 0,204 моль(0,2 моль)
Найдем количество вещества и массу неразложившегося нитрата серебра:
По уравнению (2) n(AgNО3)ocт.= n(HCl)реакц.= 0,204 моль. (0,2 моль)
m(AgNО3)ocт.= (AgNО3)ocт. M(AgNО3) = 0,204 моль 170 г/моль = 34,68г.(34 г)
Найдем массу образовавшегося серебра:
m(Ag) = mостатка m((AgNО3)ocт) = 88 г 34,68 г = 53,32 г.(54 г)
n(Ag) = m(Ag)/ M(Ag) = 53,32 г / 108 г/моль = 0,494 моль. (0,5 моль)
Найдем количество вещества и объем смеси газов, образовавшихся при разложении нитрата серебра:
По уравнению (1) n(NО2 + O2) =3/2n(Ag) = 3/2 0,494моль= 0,741моль(0,75 моль)
V(NO2 + O2) = n(NO2 + O2) Vm= 0,741моль 22,4 л/моль = 16,6л.(16,8л).
Ответ: V(NO2 + O2) = 16,6л. (16,8л).