При разложении нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 11,2 л

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов диоксида азота (IV) и кислорода:

2Cu(NO₃)₂nbsp; 2CuO + 4NO₂ + O₂ (нагревание)

С аква раствором соляной кислоты реагирует оксид меди, образовавшийся при прокаливании нитрата меди (II):

CuO + 2HCl CuCl₂nbsp;+ H₂O

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:

(NO₂nbsp;+ O₂) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

По уравнению реакцииnbsp;(CuO) = 2/5 (NO₂nbsp;+ O₂) = 0,2 моль; m(CuO) = 0,2 моль 80 г/моль = 16 г

Вычисли массу и количество вещества хлороводорода в начальном растворе:

m_исх.(HCl) = 292 г 0,1 = 29,2 г;nbsp;_исх.(HCl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 моль

По уравнению реакции взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотойnbsp;_реаг.(HCl) = 2(CuO), следовательно, с CuO прореагировалоnbsp;_реаг.(HCl) = 2 0,2 моль = 0,4 моль

В растворе осталосьnbsp;_ост.(HCl) = 0,8 моль 0,4 моль = 0,4 моль; m_ост.(HCl) = 36,5 г/моль 0,4 моль = 14,6 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 94 г + 292 г = 386 г

Массовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе одинакова:

= m_ост.(HCl)/m(р-ра) 100% = 14,6/386 г 100% = 3,78%