Ниже представлена таблица, обрисовывающая взаимодействие смесей бинарных солей калия и элементов
Ниже представлена таблица, обрисовывающая взаимодействие смесей бинарных солей калия и частей X1, X2, X3 и X4, расположенных в одной группе повторяющейся таблицы, с растворами нитратов серебра, свинца и ртути.
nbsp; nbsp; AgNO3nbsp; nbsp; Pb(NO3)2nbsp; nbsp; Hg(NO3)2
KX1nbsp; nbsp; жёлтый осадокnbsp; nbsp; жёлтый осадокnbsp; nbsp; красно-оранжевый осадок
KX2nbsp; nbsp; белоснежный осадокnbsp; nbsp; белоснежный осадокnbsp; nbsp; конфигураций нет
KX3nbsp; nbsp; изменений нетnbsp; nbsp; белоснежный осадокnbsp; nbsp; конфигураций нет
KX4nbsp; nbsp; светло-жёлтый осадокnbsp; nbsp; ясно-жёлтый осадокnbsp; nbsp; белоснежный осадок
Вопросы:
1.nbsp; nbsp; Определите соли элементов X1, X2, X3 и X4.
2.nbsp; nbsp; Напишите уравнения взаимодействия бинарных солей частей X1, X2, X3 и X4 с нитратами серебра, свинца и ртути. В уравнениях непременно укажите вещество, выпадающее в осадок.
3.nbsp; nbsp; Напишите уравнения взаимодействия твёрдых бинарных солей калия частей X1, X2, X3 и X4 с концентрированной серной кислотой.
4.nbsp; nbsp; При содействии консистенции сухих солей LiX2, NaX2 и KX2 массой 5,85 г с концентри-рованной серной кислотой образовалось 12,0 г гидросульфатов. Обусловьте объём (при 30 С и 130 кПа) газа, который может выделится.
1. Нитрат свинца и нитрат серебра являются качественными реагентами на галогены. При этом фторид серебра является растворимым. Значит, зашифрованные элементы являются галогенами. Фторид серебра, как обозначено выше, является растворимым, означает KX3 KF. Белоснежный осадок при содействии с нитратом серебра образуют хлориды, значит KX2 KCl. Самыми интенсивно окрашенными являются йодиды серебра и свинца, тогда KX1 KI, а KX4 KBr.
KX1 KI, KX2 KCl, KX3 KF, KX4 KBr.
2.
AgNO3 | Pb(NO3)2 | Hg(NO3)2 | |
KI | AgNO3 + KI | Pb(NO3)2 + 2KI | Hg(NO3)2 + 2KI |
KCl | AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 | Pb(NO3)2 + 2KCl | |
KF | Pb(NO3)2 + 2KF | ||
KBr | AgNO3 + KBr AgBr + KNO3 | Pb(NO3)2 + 2KBr | Hg(NO3)2 + 2KBr |
3. nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; KX1:nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; 2KI + 3H2SO4 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2H2O либо
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; 6KI + 7H2SO4 6KHSO4 + 3I2 + S + 4H2O либо
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; 8KI + 9H2SO4 8KHSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
KX2:nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; KCl + H2SO4 KHSO4 + HCl
KX3:nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; KF + H2SO4 KHSO4 + HF
KX4:nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; KBr + H2SO4 KHSO4 + HBr либо
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp; 2KBr + 3H2SO4 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
Во всех случаях будет образовываться кислая соль, так как используется концентрированная серная кислота, т.nbsp;е. имеется значительный излишек кислоты.
4. Запишем уравнения всех реакций:
LiCl + H2SO4 LiHSO4 + HCl
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
KCl + H2SO4 KHSO4 + HCl
Пусть во взаимодействия вступило x моль серной кислоты, тогда в результате выделилось x моль хлороводорода. Масса обскурантистской консистенции до взаимодействия 5,85 + 98x, а после взаимодействия 12 +nbsp;36,5x. По закону сохранения массы
5,85 + 98x = 12 + 36,5x,
откуда x = 0,1 моль. Значит Vnbsp;=nbsp;RT/p = 0,18,31303:130 = 1,94 л
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.
Экономика.
Экономика.
Русский язык.