Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в итоге чего выделилось
Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в результате чего выделилось 4,48 л газа (в расчете на н. у.). Остаток может прореагировать с 73 г 25%-ной соляной кислоты. Обусловьте массовую долю карбоната натрия в консистенции. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачки, и приведите все нужные вычисления
Задать свой вопросРазложению подвергается только нерастворимый карбонат магния:
MgCO3nbsp; nbsp;MgO + CO2 (нагревание)
С соляной кислотой реагируют образовавшийся оксид магния и карбонат натрия:
MgO + 2HCl MgCl2nbsp;+ H2O
Na2CO3nbsp;+ 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
Вычислим количество углекислого газа, выделяющегося при разложении карбоната магния, и соляной кислоты, реагирующей с оксидом магния и карбонатом натрия:
(CO2) = V(CO2)/Vmnbsp;= 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно,nbsp;(MgO) = 0,2 моль
m(HCl) = m(р-ра HCl) (HCl) = 73 г 0,25 = 18,25 г
(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25 г/36,5 г/моль = 0,5 моль
На реакцию с MgO расходуется 0,4 моль HCl, как следует, на реакцию с Na2CO3nbsp;остается 0,1 моль.
(Na2CO3)=1/2(HCl),nbsp;(Na2CO3) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль
m(MgCO3) = 84 г/моль 0,2 моль = 16,8 г
m(Na2CO3) = 106 г/моль 0,05 моль = 5,3 г
(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(консистенции) = 5,3 г/22,1 г 0,2398 (23,98%)
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.
Экономика.
Экономика.
Русский язык.
Разные вопросы.
Математика.