Фосфид кальция массой 36,4 г подвергли гидролизу. Образовавшийся газ сожгли в

Фосфид кальция гидролизуется с образованием щелочи и выделением фосфина:

Ca₃P₂nbsp;+ 6H₂O 3Ca(OH)₂nbsp;+ 2PH₃

В присутствии кислорода фосфин самопроизвольно загорается:

PH₃nbsp;+ 2O₂nbsp; H₃PO₄

С гидроксидом натрия ортофосфорная кислота реагирует с образованием средней или кислых солей ортофосфорной кислоты в зависимости от соотношений реагентов.

Вычислим количество вещества фосфида кальция:

(Ca₃P₂) = 36,4 г/182 г/моль = 0,2 моль

По уравнению гидролиза фосфида кальцияnbsp;(PH₃) = 2(Ca₃P₂), как следует,nbsp;(PH₃) =nbsp;(H₃PO₄) = 2 0,2 моль = 0,4 моль

Вычислим массу раствора натриевой щелочи, массу и количество вещества гидроксида натрия:

m(р-ра NaOH) = V(р-ра NaOH) (р-ра NaOH) = 50 мл 1,28 г/см³nbsp;= 64 г

m(NaOH) = 64 г 0,25 = 16 г;nbsp;(NaOH) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль

По условию задачиnbsp;(H₃PO₄) =nbsp;(NaOH) = 0,4 моль, как следует, продуктом реакции эквимолярных количеств щелочи и ортофосфорной кислоты является дигидроортофосфат натрия NaH₂PO₄.

Уравнение реакции между эквимолярными количествами гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты записывается в виде:

H₃PO₄nbsp;+ NaOH H₂O + NaH₂PO₄nbsp;(дигидроортофосфат натрия)

Для нахождения массы раствора необходимо вычислить массы ортофосфорной кислоты и дигидроортофосфата натрия:

m(H₃PO₄) = 0,4 моль 98 г/моль = 39,2 г; m(NaH₂PO₄) = 0,4 моль 120 г/моль = 48 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 64 г + 39,2 г = 103,2 г

Определим массовую долю дигидроортофосфата натрия в образовавшемся растворе:

(NaH₂PO₄) = 48 г/103,2 г 100% = 46,51%