При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого
При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на обычные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах.
Задать свой вопрос1 ответ
Mila Troparevskaja
Составить уравнение реакции 4FeS + 7O2 = 4SO2 +2Fe2O3. Высчитать количества вещества сернистого газа 28л/22,4л/моль= 1,25 моль. Т.к. по уравнению реакции соотношение между сернистым газом и сульфидом железа (II) одинаково одному, означает количество вещества сульфида железа будет равно количеству вещества сернистого газа, который выделился в результате реакции = 1,25 моль. Высчитать массу FeS m=M*n (количество вещества) М=88 г/моль (по таблице Менделеева). m= 1,25 моль * 88 г/моль= 110 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Облако тегов