Вычислить рН раствора, приобретенного растворением 2,14 г хлорида аммония в 500

Если пренебречь изменением объёма при растворении, то можно принять объем р-ра одинаковым объему воды.
Cм(NH4Cl) = n/V=m/MV=2,14 / (53,49 0,5) = 0,0800 моль/л
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
NH4+ + НОН NH4OH + Н+
Кг= Кw / Кд(NH4OH) = 10^-14 / (1,7610^-5) = 5,682 10^-10
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через сбалансированные концентрации:
Кг= [Н+] [NH4OH] / [NH4+]
[Н+] = [NH4OH] = x
[NH4+] = Cм(NH4Cl) х = 0,0800 х
5,68210^-10 = x / (0,0800 х)
(0,08 х)5,68210^-10 = x
x + 5,68210^-10 х 4,54510^-11 = 0
x = [Н+] = 6,74210^-6 моль/л
рН = lg[Н+] = lg(6,74210^-6)= 5,171
Ссоли = 10^-8 /Кг = 10^-8 / ( 3,984 10^-2) = 2,51010^-7 моль/л