Красноватый фосфор массой 6,2 г сожгли в кислороде. Приобретенный продукт растворили

Pеакция (1): P4(красн.) + 5O2 = P4O10
Pеакция (2): P4O10 +12NaOH= 4Na3PO4 + 6H2O
n(P4O10):n(NaOH):n(Na3PO4)=1:12:4
n(P4)=m/M=6,2/124=0,05 моля
n(NaOH)=m/M=200*0,04/40=0,2 моля =gt; P4 в излишке.
Если не принимать во внимание возможность образования кислой соли при недостатке щелочи (NaН2PO4), то из 0,2 моля NaOH по ур. р-ции получ. :
m(Na3PO4)=n*М=(0,2:3)*164=10,9 г.

Если же в реакции образуется не Na3PO4, а NaН2PO4, т.е. заместо реакции (2) пойдет реакция (3): P4O10+4NaOH+2H2O=4NaН2PO4, то:
n(P4O10):n(NaOH):n(NaН2PO4)=1:4:4, оба исх. в-ва реагируют на сто процентов, получ. 0,2 моля соли: m(NaН2PO4)=n*М=0,2*120=24 г.