При содействии 11,2 г. железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л

При содействии 11,2 г. железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю (в процентах) выхода водорода от теоритически возможного.

Задать свой вопрос
1 ответ
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1 . . . . . . . . . . . . . . . . 1
n(Fe) =m/М=11,2 г /56 г/моль = 0,2 моль
n(H2) = n(Fe)
V(H2, теор.) = n(H2) Vm(н.у.) = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л
об.%(H2) = V(H2, практ.) 100 / V(H2, теор.) = 4,45 100 / 4,48 = 99,33%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт