Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени,

Соль KNO2 образована сильным основанием (КОН) и слабенькой кислотой (НNO2) - гидролиз по аниону:
NO2 + HOH HNO2 + OH , рНgt;7
KNO2 + Н2О HNO2 + КОН
Кг= [HNO2] [ОН] / [NO2]

Соль K2SO4 образована сильным основанием (КОН) и сильной кислотой (Н2SO4) и фактически не гидролизуется, рН=7.
Но константа ионизации серной кислоты по 2-й ступени (HSО4) Ка2 = 1,1510^-2, потому вероятен незначительный гидролиз по аниону:
SО42 + HOH HSО4 + OH , рН7 (рНgt;7 некординально)
K2SO4 + Н2О KHSО4 + KOH (незначительно)
Кг= [HSО4] [ОН] / [SО42]

Соль FeCl3 образована слабеньким основанием (Fe(ОН)3) и сильной кислотой (НCl) - гидролиз по катиону:
Fe3+ + НОН FeОН2 + Н+ , рНlt;7
FeCl3 + Н2О FeОНCl2 + НCl
Кг= [FeОН2] [Н+] / [Fe3+]

Во всех случаях гидролиза:
а) При разбавлении конц-я исх. ионов понижается, равновесие гидролиза сдвигается на лево (ступень гидролиза снижается).
г) При нагревании равновесие смещается на право, ступень гидролиза увеличивается.

При гидролизе по катиону образуются ионы Н+, потому:
б) при прибавлении р-ра кислоты (Н+), конц-я Н+ возрастает, в рез. равновесие гидролиза смещается влево (степень гидролиза снижается).
в) при прибавленьи р-ра щелочи (OH), ионы Н+ нейтрализуются, конц-я Н+ понижается, в рез. равновесие гидролиза сдвигается на право (ступень гидролиза увеличивается).

При гидролизе по аниону образуются ионы OH, поэтому:
б) при добавлении р-ра кислоты (Н+), ионы OH нейтрализуются, конц-я OH понижается, в рез. равновесие гидролиза смещается вправо (ступень гидролиза увеличивается).
в) при прибавлении р-ра щелочи (OH), конц-я OH возрастает, в рез. равновесие гидролиза смещается на лево (ступень гидролиза понижается).