Сколько образуется оксида серы (IV) при содействии 71 г сульфита натрия

Дано: nbsp;nbsp;
m (Na2SO3) = 71г
n (H2SO4) = 0,5моль
Найти: V(SO2)
nbsp;nbsp;nbsp;
Решение:
1.Запишите краткое условие задачи и уравнение хим реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задачке. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.
nbsp;nbsp;Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
Чтобы решить, по какому из реагентов можно найти продукт, обозначьте один из их переменной (к примеру, Х) и составьте пропорцию условно него. nbsp;
nbsp;М (H2SO4) = 106г/моль
nbsp;m(H2SO4) = M (H2SO4)/n (H2SO4)=106г/моль/1 моль=106г
nbsp;nbsp;Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
2. Составим и решим пропорцию: 71г: Х моль = 106г: 1 моль
Х = 71г * 1 моль / 106г Х = 0,67 моль
Сравните приобретенный результат с данным по условию задачи:
если Х lt;, чем дано в условии, то этот реагент дан в избытке
если Хgt;, чем дано в условии, то этот реагент дан в недостатке.
Расчет водим по веществу, данному в изъяне!
Для реакции нужно 0, 67 моль H2SO4, а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется на сто процентов и последующий расчет ведем по H2SO4:
3. nbsp;71г nbsp;nbsp;Хл
nbsp;Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
nbsp;n = 1 моль nbsp;nbsp;n = 1 моль
nbsp;М = 106г/моль nbsp;nbsp;Vm = 22,4 л/моль
nbsp;m = 106 г nbsp;nbsp;V = 22,4 л
4. Составим и решим пропорцию: 71г: 106г = Х л : 22,4л
Х = 71 * 22, 4 / 106 Х = 15,08л
5. Запишем ответ: 15,08 л SO2