Хлорат калия разложили в пребывании катализатора оксида марганца (IV), в
Хлорат калия разложили в пребывании катализатора оксида марганца (IV), в результате чего выделился кислород объемом 6,72 л (в пересчете на н.у.). Масса сухого остатка составила 16 г. Этот остаток прореагировал с 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Обусловьте массовую долю нитрата серебра в образовавшемся растворе.
Задать свой вопросПри разложении хлората калия в пребываньи катализатора образуются хлорид калия и кислород:
2KClO3nbsp; 2KCl + 3O2 (нагревание, кат. MnO2)
Вычислим количество вещества выделяющегося кислорода:
(O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль, как следует,
по уравнению реакции появляетсяnbsp;(KCl) = 0,3 моль 2/3 = 0,2 моль и расходуется 0,2 моль KClO3.
Вычислим массы образующегося хлорида калия:
m(KCl) = 0,2 моль 74,5 г/моль = 14,9 г, отсюда mост.(KClO3) = 16 г 14,9 г = 1,1 г
Таким образом, в итоге прокаливания хлората калия образовалось 14,9 г хлорида калия и 1,1 г хлората калия не подверглась разложению.
В воде растворяются и хлорат, и хлорид, но с веществом нитрата серебра ведет взаимодействие только хлорид калия, в итоге чего выпадает белый творожистый осадок хлорид серебра:
KCl + AgNO3nbsp; AgCl + KNO3
По уравнению реакцииnbsp;(KCl) =nbsp;(AgCl) =nbsp;(KNO3) = 0,2 моль
Так как нитрата серебра дан в излишке, по завершении реакции он остается в растворе. Вычислим его оставшуюся после реакции массу:
mост.(AgNO3) = 170 г 0,3 моль 170 г/моль 0,2 моль = 17 г
При расчете массы образующегося раствора необходимо учитывать массу выпадающего в осадок хлорида серебра:
m(AgCl) = 143,5 г/моль 0,2 моль = 28,7 г
Вычислим массу образовавшегося раствора:
m(р-ра) = 16 г + 170 г 28,7 г = 157,3 г
Массовая доля оставшегося нитрата серебра в растворе равна:
(AgNO3) = 17 г/157,3 г 100% = 10,81%
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Экономика.
Экономика.
Русский язык.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Геометрия.