Отыскать растворимость Pb3(PO4)2 в растворе с С(NaF)=1моль/л.

ПР = [Pb2+][PO43-]
При диссоциации Pb3(PO4)2 ионов Pb2+ выходит в 1,5 раза больше, чем ионов PO43-.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Pb2+]=[1,5 PO43-]= s
ПР = [s][1,5 s] = 1,5[s]^5 = 2,25[s]^5
s = (ПР/2,25)^1/5 = (7,910^-43/2,25)^0,2 = 3,229 10^-9 моль/л

В растворе с С(NaF)=1моль/л имеет место так наз. quot;солевой эффект - как управляло, растворимость возрастает в пребываньи электролитов, не имеющих общих ионов с плохорастворимым соединением, при этом чем больше конц-я электролита, тем больше повышение растворимости.
Чтоб посчитать, необходимо отыскать ионную силу и коэфф. активности 1М NaF.

Ионная сила р-ра 1М NaF
I = 0,5 (С+Z+ + CZ-)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (11 + 11) = 1 моль/л

Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lg= 0,509I
lg= 0,5091 = 0,509 = 0,3097

Растворимость в 1М NaF:
S Ba3(PO4)2 = 3,229 10^-9 / 0,3097 = 1,043 10^-8 моль/л,
т.е. больше, чем в незапятанной воде в 1/0,3097 = 3,23 раза