При температуре 500 К для реакции СO(газ) + H20(газ) С02(газ)
При температуре 500 К для реакции СO(газ) + H20(газ) С02(газ) + H2(газ) Кc= 1.
Исходные концентрации С0,H20,С02 и H2 одинаковы соответственно (моль/л): 0,8; 0,8; 1,4 и 1. Обусловьте направление процесса, протекающего в системе при этих условиях, и концентрации всех веществ после заслуги системой сост. равновесия (V=const).
1 ответ
Виолетта Жаркова
СO(г) + H20(г) С02(г) + H2(г) Кc 500К = 1
начальные концентрации:
[С0]=0,8 моль/л
[H20]=0,8 моль/л
[С02]= 1,4 моль/л
[H2]= 1,0 моль/л
Константа равновесия Кeq = творение концентраций продуктов, деленное на произведение концентраций исх. в-в:
Кeq = ( [С02] [H2] ) / ( [С0] [H20] ) = 1
Для исх. концентраций:
( [С02] [H2] ) / ( [С0] [H20] ) = 1,4 1,0 / (0,8 0,8) = 2,19 gt; Кeq
т.е. в начальный момент реакции товаров было больше, а исх. в-в меньше, чем при равновесии. Потому с начала реакции и до заслуги равновесия концентрации товаров понижаются, а концентрации исх. в-в растут - т.е. идет предпочтительно обратная реакция.
Допустим, с момента начала реакции и до достижения равновесия [С0] возросла на Х моль/л, тогда и [H20] возросла на Х моль/л (их соотношение в ур. р-ции 1:1), [С02] и [H2] соответственно уменьшились на Х моль/л.
В состоянии равновесия: Кeq = (1,4 - Х) (1 - Х) / (0,8 + Х)^2 = 1
Осталось раскрыть скобки, решить уравнение (отыскать положительное значение Х) и подставить в выражения для равновесных концентраций веществ - размышляю, справитесь без труда, обычная математика
начальные концентрации:
[С0]=0,8 моль/л
[H20]=0,8 моль/л
[С02]= 1,4 моль/л
[H2]= 1,0 моль/л
Константа равновесия Кeq = творение концентраций продуктов, деленное на произведение концентраций исх. в-в:
Кeq = ( [С02] [H2] ) / ( [С0] [H20] ) = 1
Для исх. концентраций:
( [С02] [H2] ) / ( [С0] [H20] ) = 1,4 1,0 / (0,8 0,8) = 2,19 gt; Кeq
т.е. в начальный момент реакции товаров было больше, а исх. в-в меньше, чем при равновесии. Потому с начала реакции и до заслуги равновесия концентрации товаров понижаются, а концентрации исх. в-в растут - т.е. идет предпочтительно обратная реакция.
Допустим, с момента начала реакции и до достижения равновесия [С0] возросла на Х моль/л, тогда и [H20] возросла на Х моль/л (их соотношение в ур. р-ции 1:1), [С02] и [H2] соответственно уменьшились на Х моль/л.
В состоянии равновесия: Кeq = (1,4 - Х) (1 - Х) / (0,8 + Х)^2 = 1
Осталось раскрыть скобки, решить уравнение (отыскать положительное значение Х) и подставить в выражения для равновесных концентраций веществ - размышляю, справитесь без труда, обычная математика
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Определить предложения какие они по цели высказывания и по интонации
Русский язык.
"Три толстяка" Называли эту площадь Площадью Звезды последующей причине.
Русский язык.
на одной грядке коротышки посадили 3 ряда морковок по 8 штук
Разные вопросы.
эссе на тему какое образование дается в каждой семье
Қазақ тiлi.
Put the verb in brackets into the Present Indefinite.
1The Volga ,
Английский язык.
Сколько стоит коктейль молочный? Точную цену надо?
Математика.
Составить рассказ Из чего складывался культ монарха помазанника Божьего?
История.
Облако тегов