Определить pН буферного раствора при прибавлении 150 мл 0,2н раствора NaOH

рН = рКа lgСкисл/Ссоли
либо
рН = рКа + lgСсоли/Скисл
основание тут сильное, буфера образовать не может, зато при реакции со слабенькой укс. к-той образует соль, получаем кислую буферную смесь - оставшаяся слабенькая кислота + приобретенная ее соль:
NaOH+СН3СООН = СН3СООNa + Н2О
n=CV
n(NaOH)=0.2x0.15=0.03 моль
n(СН3СООН)=0.1x0.5=0.05 моль
СН3СООН в избытке
После реакции:
n(СН3СООН)=0,05-0,03=0,02 моль
n(СН3СООNa)=0,03 моль

рН = рКа lgСкисл/Ссоли = 4,75 lg0,02/0,03 = 4,93
Объем выходит общий 0,15+0,5=0,65 л, потому в числителе и знаменателе сокращается, и заместо конц-й можно использовать кол-ва к-ты и соли.