Подберите стехиометрические коэффициенты электронно-ионным способом для уравнения реакции, протекающей по схеме

1. Метод для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое перевоплощение:
Mg Mg2+
NO3- NH4+

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
Mg Mg2+
слева и справа 1 атом Mg - уравнена
2I(-) I2
NO3- NH4+
слева и справа 1 атом N, но слева есть 3 атома О и нет Н, а справа нет О и есть 4 атома Н.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород и водород: для связывания 1 атома О в молекулу воды (и т.о. удаления его из формулы частички) нужны 2Н+, потому слева добавим 6Н+ для удаления 3 атомов О и еще 4Н+ для добавления 4Н в формулу, всего 10Н+, а справа 3Н2О - по молекуле на каждый атом О, получим:
NO3- + 10H+ NH4+ + 3H2O

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
Mg Mg2+
слева 0, справа 2+, потому слева вычтем 2 (минус на минус дает плюс):
Mg 2 Mg2+
Mg отдал , т.е. восстановитель, процесс окисления.
NO3- + 10H+ NH4+ + 3H2O
слева -1+10=+9, справа +1, потому слева добавим 8 (8 минусов, чтоб уравнять заряды):
NO3- + 10H+ + 8 NH4+ + 3H2O
NO3- получил , т.е. окислитель, процесс возрождения.

г) сколько quot;ушлиquot; от одной частички, столько обязаны quot;придтиquot; к иной, поэтому умножим полуреакцию окисления на 4, а потом сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = либо ) все продукты (электроны сокращаются):
Mg 2 Mg2+ 4
NO3- + 10H+ + 8 NH4+ + 3H2O
________________________________
4Mg + NO3- + 10H+ 4Mg2+ + NH4+ + 3H2O

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение:
4 Mg + HNO3 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
в реакции 1 ион NO3- перевоплотился в NH4+, а еще 9 NO3- не поменялись и участвуют как анионы в образовании 2-х солей, потому всего в исх. в-вах обязаны быть 10NO3-:
4 Mg + 10HNO3 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O - реакция уравнена