При окислении некоторого альдегида аммиачным веществом оксида серебра выделилось 10,8 г
При окислении некого альдегида аммиачным веществом оксида серебра выделилось 10,8 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этиловым спиртом в пребываньи концентрированной серной кислоты перевоплотился в 2,2 г трудного эфира с практическим выходом 50%. О каком альдегиде идет речь
Задать свой вопрос1 ответ
Валерка Судимов
Составляем уравнения нужных реакций:
СnH2n+1СОН+ Аg2О(NН3) СnH2n+1СООН nbsp;+ 2Аg nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(1)
СnH2n+1СООН + С2Н5ОН СnH2n+1СООС2Н5 nbsp;nbsp;+Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(2) nbsp;nbsp;
Обретаем количество вещества серебра:
(Аg)=m/M=10,8 г/108 г/моль=0,1 моль
Сочиняем соотношение меж количеством вещества серебра и образовавшейся кислотой, обретаем количество кислоты:
(Аg):(СnH2n+1СООН)=2:1 ( по уравнению),
(СnH2n+1СООН)= 0,05 моль
Сочиняем соотношение меж количеством вещества кислоты и nbsp;эфира (ур-е 2):
nbsp;(СnH2n+1СООН): (СnH2n+1СООС2Н5)=1:1 ( по уравнению),
nbsp;(СnH2n+1СООС2Н5)(теор.)=0,05 моль
0,05 моль эфира- это 100%
х моль эфира nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;- это 50% nbsp;( по условию),
(СnH2n+1СООС2Н5)(практ.)=0,025 моль
Обретаем молярную массу эфира:
M(эфира)=m/M=2,2г/0,025 моль=88г/моль
Сочиняем уравнение:
12n+2n+1+12+32+24+5=88, n=1
Исходный альдегид- уксусный.
Ответ:СН3СОН.
СnH2n+1СОН+ Аg2О(NН3) СnH2n+1СООН nbsp;+ 2Аg nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(1)
СnH2n+1СООН + С2Н5ОН СnH2n+1СООС2Н5 nbsp;nbsp;+Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(2) nbsp;nbsp;
Обретаем количество вещества серебра:
(Аg)=m/M=10,8 г/108 г/моль=0,1 моль
Сочиняем соотношение меж количеством вещества серебра и образовавшейся кислотой, обретаем количество кислоты:
(Аg):(СnH2n+1СООН)=2:1 ( по уравнению),
(СnH2n+1СООН)= 0,05 моль
Сочиняем соотношение меж количеством вещества кислоты и nbsp;эфира (ур-е 2):
nbsp;(СnH2n+1СООН): (СnH2n+1СООС2Н5)=1:1 ( по уравнению),
nbsp;(СnH2n+1СООС2Н5)(теор.)=0,05 моль
0,05 моль эфира- это 100%
х моль эфира nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;- это 50% nbsp;( по условию),
(СnH2n+1СООС2Н5)(практ.)=0,025 моль
Обретаем молярную массу эфира:
M(эфира)=m/M=2,2г/0,025 моль=88г/моль
Сочиняем уравнение:
12n+2n+1+12+32+24+5=88, n=1
Исходный альдегид- уксусный.
Ответ:СН3СОН.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Облако тегов