Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора CuSO4 с растворимым

Применимnbsp;II закон Фарадея

m = ЭIt/F = ЭIt/96500

Э_Cunbsp;= 64/2 = 32 г/моль

m =321033600/96500 = 35,8 г

E⁰(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В

E⁰(H₂O/H⁺) = -0,41 В

E⁰(H₂O/O₂) = 0,82 В

Растворимый медный анод:

На катоде возможно возобновленье меди и воды. Ноnbsp;потенциалnbsp;меди имеет более положительное значение, чем потенциал восстановления воды (E⁰(H₂O/H⁺) = -0,41 В), поэтомуnbsp;на катодеnbsp;будет восстанавливаться медь. На аноде также вероятно окисление меди или воды и, т.к. потенциал меди имеет меди имеет наименьшее значение, чем потенциал окисления воды (E⁰(H₂O/O₂) = 0,82 В), тоnbsp;на аноде будет окисляться медь:

К:nbsp;Cu²⁺nbsp;+ 2e = Cu⁰

A:nbsp;Cu⁰nbsp; 2e = Cu²⁺

Cu²⁺nbsp;+ Cu^0nbsp;= Cu⁰nbsp;+ Cu²⁺

Инертный нерастворимый анод:

Соль состоит из катиона неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты. В этом случае на катоде происходит восстановление меди, а на аноде окисление воды:

K: Cu²⁺nbsp;+ 2enbsp;= Cu

A:nbsp;2H₂O -4enbsp;= O₂nbsp;+ 4H⁺

2Cu²⁺nbsp;+ 2H₂O = 2Cu + O₂nbsp;+ 4H⁺

2CuSO₄nbsp;+ 2H₂O = 2Cu + O₂nbsp;+ 2H₂SO₄