Высчитать стандартный потенциал редоксопары Cu2+/Cu+ в 0,1М растворе KI, беря во внимание выпадение

В растворе KI проходит реакция с образованием осадка CuI:
Cu2+ + I + е- CuI , =0,86 В 2
2I + 2е- I2 , =0,536 В

2Cu2+ +4 I + е- 2CuI + I2
Е= к а = 0,86 0,536 = 0,324 В

Расчет Cu2+/Cu+ в 0,1М растворе KI:
Cu2+ + е- Cu+ , =0,153 В
ПР(CuI) = 1,110^-12 = [Cu+][I]
Конц-я [Cu+] в момент выпадения осадка:
[Cu+] = ПР(CuI) / [I] = 1,110^-12 / 0,1 = 1,110^-11 моль/л
По ур. Нернста в этот момент пот-л редокс-пары сочиняет:
Cu2+/Cu+ = Cu2+/Cu+ + 0,059/n lg([Cu2+]/[Cu+]) = 0,153 + 0,059 lg(1/1,110^-11) = 0,7996 В
(В момент заслуги равновесия в системе редокс-пары пот-л возрастает до ст. значения +0,86 В , кот. и записан в справ. таблицах).