К 25,7 г консистенции сульфида меди (I) и сульфида цинка при
К 25,7 г консистенции сульфида меди (I) и сульфида цинка при нагревании добавили 191,6 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл). Выделилось 42,5 л коричневого газа (27 С, 105,6 кПа). Раствор обработали избытком аква раствора гидроксида натрия. Высчитайте массу образовавшегся осадка и массовые части веществ в исходной смеси.
Задать свой вопрос1 ответ
Motchev Ruslan
Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O
ZnS + 10HNO3 = Zn(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
n(HNO3) = (191,6*1,37*0,6)/63 = 2,5 моль
n(NO2) = 42,5*105,6/(8,314*300) = 1,8 моль
Пусть в консистенции было xмоль Cu2Sи y мольZnS. Тогда:
25,7 = 160x + 97y
1,8 = 10x + 8y
x = 0,18 0,8y
25,7 = 28,8 128y + 97y
y = 0,1
x = 0,1
n(HNO3необх.) = 14*0,1 + 10*0,1 = 2,4 моль
HNO3действительно в излишке.
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
m(Cu(OH2)) = 0,1*2*98 = 19,6 г
m(Cu2S) = 0,1*160 = 16 г
(Cu2S) = (16/25,7)*100% = 62,3%
(ZnS) = 100 62,3 = 37,7%
Ответ: 19,6 гCu(OH)2;(Cu2S) = 62,3%, (ZnS) = 37,7%
ZnS + 10HNO3 = Zn(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
n(HNO3) = (191,6*1,37*0,6)/63 = 2,5 моль
n(NO2) = 42,5*105,6/(8,314*300) = 1,8 моль
Пусть в консистенции было xмоль Cu2Sи y мольZnS. Тогда:
25,7 = 160x + 97y
1,8 = 10x + 8y
x = 0,18 0,8y
25,7 = 28,8 128y + 97y
y = 0,1
x = 0,1
n(HNO3необх.) = 14*0,1 + 10*0,1 = 2,4 моль
HNO3действительно в излишке.
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
m(Cu(OH2)) = 0,1*2*98 = 19,6 г
m(Cu2S) = 0,1*160 = 16 г
(Cu2S) = (16/25,7)*100% = 62,3%
(ZnS) = 100 62,3 = 37,7%
Ответ: 19,6 гCu(OH)2;(Cu2S) = 62,3%, (ZnS) = 37,7%
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Облако тегов