На залзо масою 5,6 г подяли розчином сульфатно кислоти в надлишку.

Дано: m(Fe)=5,6 г. Знайти: V(H2)-?
Розвязання.
спосб.
Записумо рвняння реакц:
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;5,6 г nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;x л nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;Fe nbsp;nbsp;nbsp;+ nbsp;H2SO4 = FeSO4 + H2
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;56 г nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;22,4 л nbsp;nbsp;
Над формулами речовин записумо дан, що за умовою задач.
Мольн спввдношення речовин показують коефцнти рвняння. Прореагувало 1 моль залза Fe nbsp;з видленням 1 моль водню H2 (1 моль газу займа обм 22,4 л за н.у.)
Обчислюмо молярну масу (M г/моль = Mr) залза й, вдповдно, масу 1 моль.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.
Записумо пд формулами речовин у рвнянн реакц.
Складамо пропорцю розвязумо .
5,6 г/56 г= х л/22,4 л, звдси х=5,6г22,4 л/56 г=2,24 л.
Вдповдь: nbsp;V(H2)=2,24 л.
спосб.
Записумо рвняння реакц: Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Обчислюмо кльксть речовини залза масою 5,6 г за формулою y=m/M, де М г/моль=Mr.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль.
y(Fe)=5,6 г: 56 г/моль=0,1 моль
Мольн спввдношення речовин показують коефцнти рвняння. Прореагувало 1 моль залза Fe nbsp;з видленням 1 моль водню H2 , кльксть речовин однаковою, тому nbsp;y(H2)=y(Fe)=0,1 моль.
Обчислюмо обм водню клькстю речовини 0,1 моль за формулою V=YVм, де Vм=22,4 л/моль за н.у..
V(H2)=0,1 моль22,4 л/моль=2,24 л.
Вдповдь: nbsp;V(H2)=2,24 л.