Некий газообразный углеводород объемом 5 мл смешали в эвдиометре с 20

В 15 мл газовой консистенции после сгорания углеводорода и конденсации паров воды входят CO2 и избыток кислорода.
Из этого объема 10 мл удаляются раствором гидроксида натрия, т.е в продуктах сгорания 5 мл углеводорода содержится 10 мл СО2 1 балл
Если бы углеводород содержал 1 атом углерода, то объем СО2 был бы равен объему углеводорода nbsp;
При n атомах углерода объем СО2 в n раз больше объема углеводорода
СxHy + (x + 1/4y) O2 = x CO2 + 1/2y H2O
При образовании 2-ух объемов СО2 из 1-го объема паров углеводорода в молекулу последнего обязано входить 2 атома углерода, т.е.углеводород имеет формулу С2Н4. nbsp;
По условию задачки из 20 мл кислорода осталось 5 мл, т.е.15 мл кислорода вступило в реакцию, из их 10 мл пошло на образование СО2, а 5 мл - на образование паров воды (10 мл) nbsp;
В состав каждой молекулы воды входят 2 атома водорода, и как следует, на 1 атом углерода приходится 2 атома водорода, поэтому формула углеводорода С2Н4 (этилен, этен) nbsp;
С2Н4 + 3О2 = 2 СО2 + 2 Н2О nbsp;
Ответ: С2Н4