При проведении электролиза 360 г 18,75 % раствора хлорида меди (II)

Запишем уравнение электролиза аква раствора хлорида меди (II):
CuCl2(электролиз)Сu + Cl2
Найдем массу и количество вещества начального хлорида меди (II):
m(CuCl2)исх. = m(CuCl2)р-ра (CuCl2) = 360 г 0,1875 = 67,5г.
n(CuCl2)исх. = m(CuCl2)исх./М(CuCl2) = 67,5г / 135 г/моль = 0,5моль.
Найдем количество вещества выделившегося на аноде хлора:
n(Cl2)= V(Cl2)/Vm= 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.
Найдем количество вещества и массу CuCl2, оставшегося, в растворе:
n(CuCl2)реакц. = n(Cl2) = 0,2 моль.
n(CuCl2)ост. = n(CuCl2)исх. n(CuCl2)реакц. = 0,5моль 0,2 моль = 0,3моль.
m(CuCl2)ост. =n(CuCl2)ост. М(CuCl2) = 0,3моль135 г/моль = 40,5г.
Найдем массу окончательного раствора:
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра m(Cl2) m(Cu)
m(Cl2) = n(Cl2) М(Cl2) = 0,2 моль 71 г/моль = 14,2 г.
n(Cu) = n(Cl2) = 0,2 моль.
m(Cu) = n(Cu) М(Cu) = 0,2 моль 64 г/моль = 12,8 г.
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра m(Cl2) m(Cu) = 360 г 14,2 г 12,8 г = 333 г
(CuCl2)кон. = m(CuCl2)ост. / mкон.р-ра = 40,5г / 333 г = 0,122.
Найдем массу и количество вещества хлорида меди (II) в отобранной порции:
m(CuCl2)порц. = mпорц р-ра. (CuCl2)кон. = 22,2 г 0,122 = 2,71г.
n(CuCl2)порц. = m(CuCl2)порц. / М(CuCl2) = 2,71г / 135 г/моль = 0,02моль.
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
Найдем массу раствора гидроксида натрия, нужного для осаждения Cu2+:
n(NaOH) = 2n(CuCl2)порц. = 2 0,02моль = 0,04моль.
m(NaOH)в-ва = n(NaOH) М(NaOH) = 0,04моль 40 г/моль = 1,6г.
m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва / (NaOH) = 1,6г/ 0,2 = 8г.
Ответ:m(NaOH)р-ра = 8г.