Вычислите массу, соли образовавшейся при содействии оксида железа (lll) с 245г

Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 nbsp;+ 3H2O
Из уравнения реакции следует, что на образование 1 моля сульфата железа (lll) нужно 3 моля серной кислоты, получим:
n[Fe2(SO4)3] nbsp;nbsp;= 3n(H2SO4) либо n[Fe2(SO4)3] : nbsp;3n(H2SO4);
М(H2SO4) = 98 г/моль; nbsp;М[Fe2(SO4)3] nbsp;nbsp;= 400 г/моль.
Рассчитаем массу и количество серной кислоты, используя данные из условия задачки, получим:
m(H2SO4) = m(р-ра) * w% = (245 г * 60%)/100% = 147 г;
n(H2SO4) = m(H2SO4) /M(H2SO4) nbsp;= 147 г/98 г/моль = 1,5 моль.
Отсюда обретаем массу сульфата железа (lll):
1моль[Fe2(SO4)3] nbsp;nbsp;: nbsp;3моль(H2SO4) nbsp;= nbsp;хмоль[Fe2(SO4)3] nbsp;: 1,5моль(H2SO4);
хмоль[Fe2(SO4)3] nbsp;= nbsp;[1моль[Fe2(SO4)3] nbsp;* 1,5моль(H2SO4)]/ 3моль(H2SO4) nbsp;= nbsp;0,5моль[Fe2(SO4)3].
Отсюда
nbsp;nbsp;m[Fe2(SO4)3] nbsp;= n[Fe2(SO4)3] nbsp;* M[Fe2(SO4)3] nbsp;= 0,5 моль nbsp;* 400 г/моль nbsp;= nbsp;200г.
Ответ: m[Fe2(SO4)3] nbsp;= 200г