Анализ сухой соли Cu(NO3)2.
1) предварительные наблюдения;
2) подготовительные тесты;
Анализ сухой соли Cu(NO3)2.
1) подготовительные наблюдения;
2) подготовительные тесты;
3) растворение сухого вещества;
4) систематический анализ катионов;
5) периодический анализ анионов.
1 ответ
Данька Абеняшев
1) Подготовительные наблюдения:
а) Вещество кристаллическое голубого цвета. По виду кристаллов можно сделать заключение, что оно гигроскопично. Аромата нет.
Вывод: в составе соли может находиться катион Cu2+.
2) Подготовительные испытания:
исследуемую соль на петле платиновой (либо нихромовой) проволоки занесли в тусклое пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в ясно-зеленый цвет Вывод: в составе соли может находиться катион Cu2+.
3) Растворение сухого вещества:
Вещество превосходно растворяется в воде, образуя голубой раствор . Среда раствора кислая.
Вывод: с учетом расцветки пламени и того происшествия, что соль подвергается гидролизу по катиону, можно сделать предположение, что это соль Cu2+
Реакция гидролиза: Cu2+ + НОН CuОН + Н+ - избыток ионов Н+, получаем рН р-ра lt;0.
4) Систематический анализ:
открытие аналитической группы катиона: + р-р HCl и через раствор пропустили сероводород H2S появляется темный осадок.
Вывод: в составе соли находится катион подгруппы меди - Cu2+
Cu2+ + S2 CuS
5) Отличительная реакция на катион меди:
при прибавлении к нескольким каплям анализируемого раствора гидроокиси натрия появляется бледноватый голубовато-зеленоватый осадок, нерастворимый в избытке раствора щелочи. Осадок растворяется в излишке аммиака, при этом раствор окрашивается в насыщенный голубий цвет. Если не прибавлять к образованному осадку кислоты и аммиак, то осадок со временем (при нагревании живо) чернеет.
Вывод: в составе соли есть катионы Cu2+, образующие со щелочью осадок Cu(ОН)2, кот. со временем (при нагревании живо) разлагается (дегидратируется) с образованием темного оксида меди (II):
Cu2+ + 2OH Cu(OH)2
Cu(OH)2 CuО + Н2О
Осадок также растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди [Cu(NH3)]2+:
Cu(OH)2 + 4NH3H2O [Cu(NH3)4]+ + 2OH
6) Периодический анализ аниона: при прибавлении консистенции HNO3 + AgNO3 и BaCl2 в растворе не образуются газ либо осадок. При растирании соли с гидросульфатом калия не появляется запах уксусной кислоты.
Вывод: в составе соли есть NO3. Ионы NO3 не реагируют с перечисленными выше субстанциями
а) Вещество кристаллическое голубого цвета. По виду кристаллов можно сделать заключение, что оно гигроскопично. Аромата нет.
Вывод: в составе соли может находиться катион Cu2+.
2) Подготовительные испытания:
исследуемую соль на петле платиновой (либо нихромовой) проволоки занесли в тусклое пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в ясно-зеленый цвет Вывод: в составе соли может находиться катион Cu2+.
3) Растворение сухого вещества:
Вещество превосходно растворяется в воде, образуя голубой раствор . Среда раствора кислая.
Вывод: с учетом расцветки пламени и того происшествия, что соль подвергается гидролизу по катиону, можно сделать предположение, что это соль Cu2+
Реакция гидролиза: Cu2+ + НОН CuОН + Н+ - избыток ионов Н+, получаем рН р-ра lt;0.
4) Систематический анализ:
открытие аналитической группы катиона: + р-р HCl и через раствор пропустили сероводород H2S появляется темный осадок.
Вывод: в составе соли находится катион подгруппы меди - Cu2+
Cu2+ + S2 CuS
5) Отличительная реакция на катион меди:
при прибавлении к нескольким каплям анализируемого раствора гидроокиси натрия появляется бледноватый голубовато-зеленоватый осадок, нерастворимый в избытке раствора щелочи. Осадок растворяется в излишке аммиака, при этом раствор окрашивается в насыщенный голубий цвет. Если не прибавлять к образованному осадку кислоты и аммиак, то осадок со временем (при нагревании живо) чернеет.
Вывод: в составе соли есть катионы Cu2+, образующие со щелочью осадок Cu(ОН)2, кот. со временем (при нагревании живо) разлагается (дегидратируется) с образованием темного оксида меди (II):
Cu2+ + 2OH Cu(OH)2
Cu(OH)2 CuО + Н2О
Осадок также растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди [Cu(NH3)]2+:
Cu(OH)2 + 4NH3H2O [Cu(NH3)4]+ + 2OH
6) Периодический анализ аниона: при прибавлении консистенции HNO3 + AgNO3 и BaCl2 в растворе не образуются газ либо осадок. При растирании соли с гидросульфатом калия не появляется запах уксусной кислоты.
Вывод: в составе соли есть NO3. Ионы NO3 не реагируют с перечисленными выше субстанциями
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Определить предложения какие они по цели высказывания и по интонации
Русский язык.
"Три толстяка" Называли эту площадь Площадью Звезды последующей причине.
Русский язык.
на одной грядке коротышки посадили 3 ряда морковок по 8 штук
Разные вопросы.
эссе на тему какое образование дается в каждой семье
Қазақ тiлi.
Put the verb in brackets into the Present Indefinite.
1The Volga ,
Английский язык.
Сколько стоит коктейль молочный? Точную цену надо?
Математика.
Составить рассказ Из чего складывался культ монарха помазанника Божьего?
История.
задание экономиоти
Рассмотри ситуацию: человек живёт на Крайнем Се-вере. С помощью каких
Экономика.
Человек живет на Крайнем Севере. С помощью каких благ удовлетворяются потребности
Экономика.
там лежат три яйца.у дома рос клен.Это гнездо сойки.на клёне гнездо
Русский язык.
Облако тегов